2° Ano - E.M
Quimica

Conhecimentos
1.1 Massa atômica - massa molecular - massa fórmula.
1.2 Quantidade de matéria - massa molar - número de
Avogadro - volume molar.
1.3 Leis Ponderais: Lavoisier e Proust.
1.4 Fórmulas: mínima, percentual e molecular.
1.5 Cálculos estequiométricos.
2.1 Soluções.
2.2 Classificação quanto ao estado físico, à natureza das
partículas dispersas, à proporção entre soluto e
solvente. Concentração das soluções: percentagens
(mim, V/V), concentração em g/L e mol/L.
Diluição e mistura de soluções.
Titulação de neutralização.
Conceito.
Entalpia: reações endotérmicas e exotérmicas.
Fatores que influem na variação da entalpia.
Calor de reação: fbrmação, combustão e energia de
ligação, neutralização e solução.
Lei de Hess.
Energia nuclear.
3.1 e 3.2 Identificar e interpretar gráficos de reações exotérmicas e endotérmicas.
3.3 Reconhecer fatores que alteram a variação da entalpia.
3.4 Reconhecer e equacionar as reações termoquímicas.
3.5 Resolver problemas na determinação da variação da entalpia.
3.6 Diferendar fissão e fusão nuclear.
Habilidades / Objetivos
1.1 Identificara massa atômica e calcular a massa molecular.
1.2 Resolver problemas sobre quantidade de matéria, massa, número de moléculas e volume molar.
1.3 Reconhecer e aplicar as leis.
1.4 Identificar e resolver fórmulas químicas.
1.5 Resolver problemas sobre cálculos estequiométricos.
2.1 Reconhecer os diferentes tipos de soluções e suas aplicações no cotidiano.
2.2 a 2.4 Resolver problemas sobre concentrações de soluções.
2.3
2.4
3.1
3.2
3.3
34
3.5
3.6
4.1 Velocidade de reação: conceito.
4.2 Fatores que influenciam nas velociades das reações:
energia de ativação, temperatura, concentração,
pressão, superfície de contato, catalisadores.
4.3 Tipos de catálise.
4.1 Resolver problemas sobre velocidade de reações e interpretar gráficos de cinética.
4.2 Analisar os fatores que influenciam na velocidade das reações.
4.3 Reconhecer os tipos de catálise.
5.1 Condições de ocorrência do equilíbrio.
5.2 Constante de equilíbrio: Kc e Kp.
5.3 Deslocamento do equilíbrio: Princípio de Le Chatelier,
influência da pressão, da temperatura e da
concentração no equilíbrio químico.
5.4 Equilíbrio lônico: pH e pOH.
.
5.5 Hidrólise de sais: caráter ácido e básico de sais.
5.1 Identificaras condições de equilíbrio.
5.2 Resolver problemas que envolvem Kc e Kp.
5.3 Reconhecer o sentido do deslocamento do equilíbrio químico em função dos fatores: pressão, temperatura e concentração.
5.4 Determinar o pH e o pOH de diferentes tipos de soluções.
5.5 Determinar o caráter ácido e básico dos sais, reconhecendo sua aplicabilidade.